توضیحات
نماینده رسمی کمپانی WTW / فروش PHمتر رومیزی WTW
Phمتر رومیزیٰ همراه با الکترود IDS -SenTix® ۹۴۰-قابل اتصال ب کامپیوتر(ست ۱)
رنج ۲- تا ۲۰
دقت ۰۰۵/۰
بافر ۴-۷-۱۰/ mol/ kcl-3
Multi 9310
WTWآلمان
اسید سنج یا PH متر چیست؟ PH Meter
اسید سنج و یا PH متر دستگاهی است که به منظور اندازه گیری میزان اسیدی یا قلیایی بودن مایعات بکار می رود . PH واژه ای است که جهت تعریف میزان یونهای معادل هیدروژن موجود در محلول استفاده میشود. اندازه گیری میزان اسیدی بودن مایعات در بسیاری از صنایع از قبیل صنایع غذایی،دارویی، صنایع کشاورزی و دامپروری ، تصفیه خانه ها ، آزمایشگاههای صنعتی و پزشکی و در سایر صنایع که اندازه گیری میزان اسید آن مورد نیاز باشد مورد استفاده قرار می گیرد.
PH از لغت فرانسوی Hydrogene گرفته شده، اصطلاح ph که مخفف دو کلمه Hydrogene و power است بیانگر قدرت یونی هیدروژن در آب میباشد به عبارت دیگر نسبت مولوکولهای یونیزه شده به غیر یونیزه شده در محیط های آبی راpH میگویند.
در واقع درصد اسیدیته و قلیائیت آب را pH میگوییم .درجه اسیدیته یا قلیائیت آب بین صفر و۱۴ متغیر است و عدد ۷ که حد وسط آن میباشد به معنی نقطه مرزی یا خنثی میباشد که به معنی این است که نه آب اسیدی است نه قلیایی.
اگر هر چه از طرف عدد خنثی یعنی ۷ به طرف صفر حرکت کنیم آب به سمت اسیدی کشیده شده و به معنی کاهش pH است و هر چه از عدد خنثی یعنی ۷ به سمت ۱۴ حرکت کنیم آب به سمت قلیایی و افزایش pH حرکت میکند.
با اینکه ممکن است یونهای مختلفی در محلول شکل بگیرند، ولی آن‌هایی که تعیین می‌کنند محلول اسیدی یا قلیائی است، به ترتیب یون هیدروژن (H+) و یون هیدروکسیل (OH-) هستند. زمانی که تعداد یونهای هیدروژن از تعداد یونهای هیدروکسیل در محلول بیشتر باشد، محلول اسیدی است. وقتی‌که تعداد این دو یون برابر باشد، محلول خنثی است. زمانی که تعداد یونهای هیدروژن از تعداد یونهای هیدروکسیل در محلول کمتر باشد، محلول قلیایی (بازی) است.
میزان تشکیل یون در محلول، برای اسیدها و قلیاها متفاوت است. آن دسته‌ای که تقریباً به‌طور کامل یونیزه می‌شوند، اسید یا باز قوی هستند. هیدرو کلرید اسید و سدیم هیدروکسیل مثال‌هایی برای این دسته‌اند. بقیه اسیدها و بازهای به مقدار کمی یونیزه می‌شوند و اسید یا باز ضعیف هستند. استیک اسید و آمونیوم هیدروکسیل نمونه‌هایی برای این گروه می‌باشند. می‌توان اسیدها و بازها را بنا بر تعداد یون هیدروژنی که در هر مولکول می‌توانند از دست دهند، دسته‌بندی کرد. اگر اسیدی در هر مولکولش فقط یک یون هیدروژن آزاد کند، به آن اسید تک‌ظرفیتی میگویند.
حتی آب خالص نیز به مقدار خیلی کم به یون هیدروژن و هیدروکسیل تبدیل میشود. در دمای ۲۵ درجه سانتی‌گراد، آب خالص همواره دارای ۰٫۰۰۰۰۰۰۱ یا ۱×۱۰-۷ گرم اکی والان در لیتر یون هیدروژن دارد و چون آب خالص خنثی است به همین میزان یون هیدروکسیل نیز دارد.
حاصل‌ضرب این دو غلظت برابر با مقدار ثابت ۱٫۰×۱۰-۷ در ۲۵ درجه سانتی‌گراد است.
اگر غلظت یون هیدروژن یک محلول ۱٫۰×۱۰-۴ گرم اکی والان در لیتر باشد، غلظت یون هیدروکسیل در این محلول برابر ۱٫۰×۱۰-۱۰ گرم اکی والان در لیتر خواهد بود. چون در این مورد غلظت یون هیدروژن بیشتر از غلظت یون هیدروکسیل است، محلول اسیدی است.
برای ساده‌تر بیان کردن غلظت یون هیدروژن، به‌جای بیان آن با اعداد اعشاری و توان‌های منفی، مفهوم PH تعریف‌شده است. بیان ریاضی این مفهوم، برابر با منفی لگاریتم غلظت یون هیدروژن در مبنای ۱۰ است. محلولی با غلظت یون هیدروژن برابر ۱٫۰×۱۰-۷ گرم اکی والان در لیتر PH برابر ۷ دارد.
ازآنجایی‌که در محلول‌های اسیدی غلظت یون هیدروژن بیشتر از ۱٫۰×۱۰-۷ گرم اکی والان در لیتر است، مقدار PH آن‌ها کمتر از ۷ است. بلعکس محلول‌های قلیایی PH بالاتر از ۷ دارند.
مهم است که به یاد داشته باشید، تغییر یک واحد در PH برابر با ۱۰ برابر تغییر در اسیدیته یا قلیایی بودن محلول است؛ بنابراین یک محلول با PH=4 در مقایسه با محلولی با PH=5، ۱۰ برابر اسیدی‌تر است، محلولی با PH=3 در برابر محلولی با PH=5، ۱۰۰ برابر اسیدی‌تر است و محلولی با PH=2 در برابر محلولی با PH=5، ۱۰۰۰ برابر اسیدی‌تر است. محدوده پذیرفته‌شده برای تغییرات PH از ۰ تا ۱۴ است.
WWW.BANIKIMIA.COM
دیدگاهها
هیچ دیدگاهی برای این محصول نوشته نشده است.